Réussir le bac en Chimie Réactions chimiques par échange de protons http://lewebpedagogique.com/bac/ Le pH = 2,8pH -11= -log(2,4.10 ) = 10,6 + −pH[H O ]=103 +pH=−log[H O ]3 Ke+ [H O ]=3 - -2,8 -3 -1 [HO ]+ = 10 = 1,6.10 mol.L [H O ]3 -14 -4 -11 -1= 10 / 4,2.10 = 2,4.10 mol.L Ke-[HO ]= + + - −14 [H O ]3[H O ]⋅[H O ]=Ke=103 -14-2,8 -12 -1= 10 = 6,3.10 mol.L- [HO ] -4 -1= 4,2.10 mol.L Un acide et une base selon Brønsted un acidede est une espèce qui peut libérer un proton, H+, « et uunene ba basese une espè peut capter un proton, H+.» -AH / A - +AH = A + H Brønsted, 1879-1949 + -NH 3 H O HO3 Acides BasesH O2 CH CO H- 3 2CH CO3 2acide ET base +NH 4= ampholyte Compétence exigible : Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Réactions avec l'eau acide + eau ions oxonium + base + - Acide fortH SO +H O →H O +H SOtotale : 2 4(aq) 2 (l) 3 (aq) 4(aq) + Acide faiblePartielle :CH CO H +H O ⇋H O +CH CO H3 2 (aq) 2 (l) 3 (aq) 3 2 (aq) + eau ions hydroxyde + acidebase + + Base fortetotale : NaOH →Na +HO(aq) (aq) - 4+Partielle : NH +H O ⇋HO +NH Base faible3(aq) 2 (l) (aq) (aq) Compétence exigible : Utiliser les symbolismes →, ← et ⇋ dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations observées.

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