Réussir le bac en chimie Réactions chimiques par échange de protons Le pH = 2,8pH -11= -log(2,4.10 ) = 10,6 + −pH[H O ]=103 +pH=−log[H O ]3 Ke+[H O ]=3 - [HO ]-2,8 -3 -1+ = 10 = 1,6.10 mol.L[H O ]3 -14 -4 -11 -1= 10 / 4,2.10 = 2,4.10 mol.L Ke- [HO ]= + + - −14 [H O ]3[H O ]⋅[HO ]=Ke=103 -14-2,8 -12 -1- = 10 = 6,3.10 mol.L[HO ] -4 -1= 4,2.10 mol.L Un acide et une base selon Brønsted un aun aci cidede est une espèce qui peut libérer un proton, H+, « et une base uni peut capter un proton, H+.ne base » -AH / A - +AH = A + H Brønsted, 1879-1949 + -NH 3 H O HO3 Acides BasesH O2 CH CO H- 3 2CH CO3 2 +acide ET baseNH 4= ampholyte Compétence exigible : Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Réactions avec l'eau acide + eau ions oxonium + base + -H SO +H O →H O +H SO Acide forttotale : 2 4(aq) 2 (l) 3 (aq) 4(aq) + Acide faiblePartielle :CH CO H +H O ⇋H O +CH CO H3 2 (aq) 2 (l) 3 (aq) 3 2 (aq) + eau ions hydroxyde + acidebase + + Base forteNaOH →Na +HOtotale : (aq) (aq) - 4+ Partielle : NH +H O ⇋HO +NH Base faible3(aq) 2 (l) (aq) (aq) Compétence exigible : Utiliser les symbolismes →, ← et ⇋ dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations observées.